试卷相关题目
- 1已知热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）A.a＞197
B.a＜197
C.a=197
D.热方程式中化学计量数可表示分子个数
开始考试点击查看答案 - 2已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ
开始考试点击查看答案 - 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量
B.已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
开始考试点击查看答案 - 4实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
A.仅有②
B.仅有②④
C.仅有②③④
D.全都符合要求
开始考试点击查看答案 - 5下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是
A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S
2H++S2–B.用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2O
C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH–D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 61mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
B.C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7下列说法或表示法正确的是（ ）
A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1
B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C.根据中和热△H=-57.3kJ?mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ
D.由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定
开始考试点击查看答案 - 8已知：CH3CH2CH2CH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ?mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B.等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
开始考试点击查看答案 - 94P（红磷s）
P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B.正反应是一个放热反应
C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D.白磷比红磷稳定
开始考试点击查看答案 - 10已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
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