已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

  A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ

  C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

  D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

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• 2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量

  B.已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

  D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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• 3实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol

  A.仅有②

  B.仅有②④

  C.仅有②③④

  D.全都符合要求

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• 4下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是                                                              

  A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S2H++S2–

  B.用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2O

  C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH–

  D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol

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• 5通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

  B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

  C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

  D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol

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• 6下列对热化学方程式12H2（g）+12I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的是（　　）

  A.1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量

  B.1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量

  C.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量

  D.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量

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• 71mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol

  B.C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

  C.C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol

  D.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol

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• 8下列说法或表示法正确的是（　　）

  A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1

  B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  C.根据中和热△H=-57.3kJ?mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

  D.由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定

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• 9已知：CH3CH2CH2CH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ?mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少

  B.等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

  C.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

  D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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• 104P（红磷s） P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）

  A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

  B.正反应是一个放热反应

  C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

  D.白磷比红磷稳定

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