试卷相关题目
- 1已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 2下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 325℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 425 ℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是
A.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol
B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
开始考试点击查看答案 - 6下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是
A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol
B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ
C.2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D.CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7已知反应：下列结论正确的是 ①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol
A.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的
A.△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D.1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 9酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）
A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
开始考试点击查看答案 - 10已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1那么，下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1
B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1
C.一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1
D.
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