已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1那么，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（   ）

  A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

  B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

  C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

  D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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• 2下列说法正确的

  A.△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热

  B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

  C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热

  D.1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 3已知反应：下列结论正确的是 ①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol

  A.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

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• 4下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol

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• 5下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ/mol

  D.已知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2

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• 6下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

  A.H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1

  C.CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－293KJ·mol-1

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1

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• 7已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（　　）

  A.氢气的燃烧热为：QlkJ/mol

  B.Ql＞Q2

  C.氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol

  D.KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

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• 8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（　　）

  A.△H2＜△H3＜△H1

  B.△H1＞△H2＞△H3

  C.△H1=△H2=△H3

  D.△H2＞△H3＞△H1

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• 9已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol则下列说法正确的是

  A.H2的燃烧热为241. 8kJ/mol

  B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol

  C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

  D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol

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• 1025℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol

  B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol

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