已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（　　）

  A.△H2＜△H3＜△H1

  B.△H1＞△H2＞△H3

  C.△H1=△H2=△H3

  D.△H2＞△H3＞△H1

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• 2已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（　　）

  A.氢气的燃烧热为：QlkJ/mol

  B.Ql＞Q2

  C.氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol

  D.KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

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• 3下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

  A.H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1

  C.CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－293KJ·mol-1

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1

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• 4已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1那么，下列说法正确的是

  A.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1

  B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1

  C.一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1

  D.

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• 5酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（   ）

  A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

  B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

  C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

  D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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• 625℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol

  B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol

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• 7已知25℃、101时；。下列说法或表达正确的是

  A.的燃烧热为

  B.

  C.

  D.与总能量小于的总能量

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• 8已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol

  B.若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2

  C.若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

  D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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• 9下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是

  A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol

  B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol

  C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol

  D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol

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• 10下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

  A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

  B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4（l）+KOH（l）═12K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

  C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

  D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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