试卷相关题目
- 1已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为：QlkJ/mol
B.Ql＞Q2
C.氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol
D.KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1
C.CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－293KJ·mol-1
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1那么，下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1
B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1
C.一氧化碳的燃烧热为-(d－c)kJ·mol-1
D.
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- 4酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）
A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的
A.△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D.1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 6已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241. 8kJ/mol
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 725℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol
B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃、101时；
。下列说法或表达正确的是A.
的燃烧热为
B.
C.
D.
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与总能量小于
的总能量 - 9已知热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol
B.若转移10 mol电子，则消耗2 5mol O2
C.若生成2 mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
开始考试点击查看答案 - 10下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol
B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol
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