下列溶液中氯离子浓度最大的是（   ）

试卷相关题目

• 1室温下，将1.000mol 盐酸滴入20.00mL 1.000mol 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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• 2常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

  A.2×10-12mol/L

  B.1/2（10-9+10-12）mol/L

  C.（10-9+10-12）mol/L

  D.1/2（10-5+10-2）

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• 3下列化学方程式中,Q 1、Q 2、Q 3表示反应所放出的热量： ① 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) + Q 1 kJ；  ② 2 H 2 (g) + O 2 (g) =" 2" H 2O (l) + Q 2 kJ； ③ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2O (g) + Q 3 kJ； 其中Q 1、Q 2、Q 3的大小关系为

  A.Q1= Q2= Q3

  B.2Q3= Q1< Q2

  C.Q3< Q2< Q1

  D.Q1< Q2< 3Q3

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• 4将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

  A.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

  B.[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

  C.[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］

  D.[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

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• 5在25℃时，0.1 mol·L － 1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 － 4、1.8×10 － 4、4.9×10 － 10、 K 1＝4.3×10 － 7和 K 2＝5.6×10 － 11，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 6在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

  A.KI

  B.浓氨水

  C.冰醋酸

  D.热水

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• 725 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －△ H＞0，下列叙述正确的是（   ）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

  C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

  D.将水加热，Kw增大，pH也不变

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• 825℃时，水的电离平衡：H 2O H ++OH — △H＞0，下列叙述正确的是（     ）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低

  D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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• 9pH＝1的三种酸溶液

  B.C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.溶液的物质的量浓度C>B>A B.酸性A>B>C

  C.若a＝4，则A是强酸，B.C是弱酸

  D.若1开始考试点击查看答案

• 10下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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