试卷相关题目
- 1pH＝1的三种酸溶液
B.C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.溶液的物质的量浓度C>B>A B.酸性A>B>CC.若a＝4，则A是强酸，B.C是弱酸
- 225℃时，水的电离平衡：H 2O
H ++OH — △H＞0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低
D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变
开始考试点击查看答案 - 325 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH －△ H＞0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D.将水加热，Kw增大，pH也不变
开始考试点击查看答案 - 4在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
A.KI
B.浓氨水
C.冰醋酸
D.热水
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A.2mol/L 500mLMgCl2溶液
B.2.5mol/L 1000mLNaCl溶液
C.1mol/L 250mLAlCl3溶液
D.5mol/L 300mLKClO3溶液
开始考试点击查看答案 - 6室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H +):c(SO 4 2-)是（ ）
A.2:1
B.21:1
C.20:1
D.22:1
开始考试点击查看答案 - 7室温下，把1 mL 0.1 mol·L － 1的H 2SO 4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于
A.1×10－4mol·L－1
B.1×10－8mol·L－1
C.1×10－11mol·L－1
D.1×10－10mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 8对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是
A.加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
开始考试点击查看答案 - 91 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2（g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1C.2H2+O2
2H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)
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2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1 - 10某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
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