25℃时，水的电离平衡：H 2O H ++OH — △H＞0，下列叙述正确的是（     ）

试卷相关题目

• 125 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －△ H＞0，下列叙述正确的是（   ）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

  C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

  D.将水加热，Kw增大，pH也不变

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• 2在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

  A.KI

  B.浓氨水

  C.冰醋酸

  D.热水

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• 3下列溶液中氯离子浓度最大的是（   ）

  A.2mol/L 500mLMgCl2溶液

  B.2.5mol/L 1000mLNaCl溶液

  C.1mol/L 250mLAlCl3溶液

  D.5mol/L 300mLKClO3溶液

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• 4室温下，将1.000mol 盐酸滴入20.00mL 1.000mol 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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• 5常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

  A.2×10-12mol/L

  B.1/2（10-9+10-12）mol/L

  C.（10-9+10-12）mol/L

  D.1/2（10-5+10-2）

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• 6pH＝1的三种酸溶液

  B.C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.溶液的物质的量浓度C>B>A B.酸性A>B>C

  C.若a＝4，则A是强酸，B.C是弱酸

  D.若1开始考试点击查看答案

• 7下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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• 8室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H +):c(SO 4 2-)是（   ）

  A.2:1

  B.21:1

  C.20:1

  D.22:1

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• 9室温下，把1 mL 0.1 mol·L － 1的H 2SO 4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于

  A.1×10－4mol·L－1

  B.1×10－8mol·L－1

  C.1×10－11mol·L－1

  D.1×10－10mol·L－1

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• 10对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

  A.加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变

  B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L

  D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

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