试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C.0.2 mol·L－1HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+25/2O 2（g） 8CO 2（g）+9H 2O（g）；△H=－5518kJ·mol －1 ②2C 8H 18（l）+25O 2（g） 16CO 2（g）+18H 2O（l）；△H=－11036kJ·mol －1 ③H +(aq) + OH －(aq) H 2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol －1 ④2NaOH(aq) +H 2SO 4(aq) Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l)；△H=－57.3kJ·mol －1
A.①③
B.②③
C.②④
D.只有②
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
开始考试点击查看答案 - 41 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2（g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1C.2H2+O2
2H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)
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2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1 - 5对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是
A.加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
开始考试点击查看答案 - 6把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L
开始考试点击查看答案 - 7pH=1的两种酸溶液
A.B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.若a=4，则A是强酸，B是弱酸
- 8盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H 2O(g)===H 2O(l)； ΔH＝－Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)； ΔH＝－Q 2 kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH＝－Q 3 kJ/mol 下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3kJ
B.若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
开始考试点击查看答案 - 925℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A.可能等于7
B.一定<7
C.一定>7
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 10水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A.H2O的电子式为
B.4 ℃时，水的pH=7
C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023
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