把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（   ）

试卷相关题目

• 1常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH) 2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

  A.1∶60

  B.3∶1

  C.100∶1

  D.1∶100

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• 2下列叙述正确的是

  A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)

  B.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

  C.0.2 mol·L－1HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

  D.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)

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• 3已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+25/2O 2（g）    8CO 2（g）+9H 2O（g）；△H=－5518kJ·mol －1 ②2C 8H 18（l）+25O 2（g）    16CO 2（g）+18H 2O（l）；△H=－11036kJ·mol －1 ③H +(aq)  + OH －(aq)       H 2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol －1 ④2NaOH(aq) +H 2SO 4(aq)     Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l)；△H=－57.3kJ·mol －1     

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.只有②

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• 4某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（   ）

  A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

  B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

  C.a点的Kw值比b点的Kw值大

  D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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• 51 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

  A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1

  C.2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1

  D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1

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• 6pH=1的两种酸溶液

  A.B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

  C.若1

  D.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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• 7盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H 2O(g)===H 2O(l)；　ΔH＝－Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；　ΔH＝－Q 2 kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH＝－Q 3 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.酒精的燃烧热为Q3kJ

  B.若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ

  C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

  D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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• 825℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

  A.可能等于7

  B.一定<7

  C.一定>7

  D.无法判断

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• 9水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

  A.H2O的电子式为

  B.4 ℃时，水的pH=7

  C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

  D.273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023

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• 101 g正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）

  A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1

  B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

  C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

  D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

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