试卷相关题目
- 1下列说法正确的是
A.100℃时，KW=10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D.25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na +)= c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)
开始考试点击查看答案 - 2室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时，
＜1C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)
开始考试点击查看答案 - 325℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是( )
A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 5常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
C.b点溶液中
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。
开始考试点击查看答案 - 7下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )
A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13
C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1
开始考试点击查看答案 - 8现有pH＝5的CH 3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀释至10 L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸
开始考试点击查看答案 - 9常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10 —13mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 10已知常温下CH 3COOH的电离平衡常数为K a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
开始考试点击查看答案
相等