试卷相关题目
- 1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
C.b点溶液中
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。
开始考试点击查看答案 - 2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
A.HCI
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.100℃时，KW=10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D.25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na +)= c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)
开始考试点击查看答案 - 4室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时，
＜1C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)
开始考试点击查看答案 - 525℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
开始考试点击查看答案 - 6现有pH＝5的CH 3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀释至10 L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸
开始考试点击查看答案 - 7常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10 —13mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 8已知常温下CH 3COOH的电离平衡常数为K a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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相等 - 9常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C.酸性强弱：HX>HY>HZ
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
开始考试点击查看答案 - 10已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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