下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

试卷相关题目

• 1下列判断中一定正确的是

  A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R

  B.若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

  C.若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

  D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

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• 2HF.H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是   

  A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4

  B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O

  C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF

  D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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• 3下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是

  A.HBr、HCl、HF

  B.K、Mg、Na

  C.MgO、NaCl、KBr

  D.晶体硅、碳化硅、金刚石

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• 4下列说法正确的是

  A.SiH4比CH4稳定

  B.O2-半径比F-的小

  C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

  D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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• 5元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强

  B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

  C.同族元素中z的氢化物稳定性最高

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 6某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4 ，由此可以判断

  A.R 一定是第四周期元素

  B.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  C.R一定是ⅣA族元素

  D.R气态氢化物化学式为H2R

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• 7根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

  A.氧

  B.氟

  C.碳

  D.氮

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• 8下列说法中正确的是

  A.第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

  B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 9碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是 

  A.随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强

  B.随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱

  C.随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小

  D.无正确答案

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• 10具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

  A.1s22s22p63s23p4

  B.1s22s22p3

  C.1s22s22p2

  D.1s22s22p63s23p1

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