试卷相关题目
- 1某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4 ，由此可以判断
A.R 一定是第四周期元素
B.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
C.R一定是ⅣA族元素
D.R气态氢化物化学式为H2R
开始考试点击查看答案 - 2下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.SiH4
D.PH3
开始考试点击查看答案 - 3下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R
B.若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C.若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y
开始考试点击查看答案 - 4HF.H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
开始考试点击查看答案 - 5下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是
A.HBr、HCl、HF
B.K、Mg、Na
C.MgO、NaCl、KBr
D.晶体硅、碳化硅、金刚石
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是
A.第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 7碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是
A.随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强
B.随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱
C.随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小
D.无正确答案
开始考试点击查看答案 - 8具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.1s22s22p63s23p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p1
开始考试点击查看答案 - 9下列各组微粒的半径比较中，正确的是 ①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③P＜S＜Cl
A.①
B.③
C.①③
D.②③
开始考试点击查看答案 - 10下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的金属性强
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