试卷相关题目
- 1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A.氧
B.氟
C.碳
D.氮
开始考试点击查看答案 - 2某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4 ，由此可以判断
A.R 一定是第四周期元素
B.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
C.R一定是ⅣA族元素
D.R气态氢化物化学式为H2R
开始考试点击查看答案 - 3下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.SiH4
D.PH3
开始考试点击查看答案 - 4下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R
B.若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C.若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y
开始考试点击查看答案 - 5HF.H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
开始考试点击查看答案 - 6碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是
A.随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强
B.随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱
C.随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小
D.无正确答案
开始考试点击查看答案 - 7具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.1s22s22p63s23p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p1
开始考试点击查看答案 - 8下列各组微粒的半径比较中，正确的是 ①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③P＜S＜Cl
A.①
B.③
C.①③
D.②③
开始考试点击查看答案 - 9下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的金属性强
开始考试点击查看答案 - 10甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合； ③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A.①②③④
B.①②③④⑤
C.①②③
D.②③④⑤
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