试卷相关题目
- 1下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.SiH4
D.PH3
开始考试点击查看答案 - 2下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R
B.若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C.若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y
开始考试点击查看答案 - 3HF.H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
开始考试点击查看答案 - 4下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是
A.HBr、HCl、HF
B.K、Mg、Na
C.MgO、NaCl、KBr
D.晶体硅、碳化硅、金刚石
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
开始考试点击查看答案 - 6根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A.氧
B.氟
C.碳
D.氮
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中正确的是
A.第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 8碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是
A.随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强
B.随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱
C.随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小
D.无正确答案
开始考试点击查看答案 - 9具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.1s22s22p63s23p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p1
开始考试点击查看答案 - 10下列各组微粒的半径比较中，正确的是 ①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③P＜S＜Cl
A.①
B.③
C.①③
D.②③
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