试卷相关题目
- 1中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据F.Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF.HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M
开始考试点击查看答案 - 2下列元素中金属性最强的是
A.Na
B.Mg
C.A1
D.Si
开始考试点击查看答案 - 3有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
开始考试点击查看答案 - 4某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原 子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是
A.Y、Z的氧化物都有两性
B.气态氢化物的稳定性：Z>X
C.原子半径：W>Y>Z>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
开始考试点击查看答案 - 5下列各组中的性质比较正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br- ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
下列叙述正确的是A.K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强
B.在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键
开始考试点击查看答案 - 7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
开始考试点击查看答案 - 8根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）
A.已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-
C.已知
，说明酸性：碳酸＞苯酚D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M+）＞c（N+），说明碱性：MOH＞NOH
开始考试点击查看答案 - 9门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E.L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A.X单质可以与水剧烈反应
B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质
C.X元素的金属性比铝元素强
D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是（ ）
A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强
D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
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