根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是

  A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

  C.W的非金属性比Z的弱

  D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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• 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是

  A.K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强

  B.在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

  C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

  D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键

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• 3砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）

  A.砹易溶于某些有机溶剂

  B.砹化氢很稳定不易分解

  C.砹是有色气体

  D.砹化银不溶于水或稀HNO3

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• 4中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据F.Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF.HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M

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• 5下列元素中金属性最强的是

  A.Na

  B.Mg

  C.A1

  D.Si

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• 6门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E.L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

  A.X单质可以与水剧烈反应

  B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质

  C.X元素的金属性比铝元素强

  D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性

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• 7下列叙述正确的是（　　）

  A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强

  D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

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• 8X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[     ]

  A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。

  B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。

  C.用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。

  D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。

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• 9类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 

  A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

  B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

  C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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• 10有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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