短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是

  A.K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强

  B.在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

  C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

  D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键

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• 2砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）

  A.砹易溶于某些有机溶剂

  B.砹化氢很稳定不易分解

  C.砹是有色气体

  D.砹化银不溶于水或稀HNO3

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• 3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据F.Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF.HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M

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• 4下列元素中金属性最强的是

  A.Na

  B.Mg

  C.A1

  D.Si

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• 5有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是     

  A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

  D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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• 6根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）

  A.已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅

  B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-

  C.已知，说明酸性：碳酸＞苯酚

  D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M+）＞c（N+），说明碱性：MOH＞NOH

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• 7门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E.L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

  A.X单质可以与水剧烈反应

  B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质

  C.X元素的金属性比铝元素强

  D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性

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• 8下列叙述正确的是（　　）

  A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强

  D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

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• 9X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[     ]

  A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。

  B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。

  C.用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。

  D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。

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• 10类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 

  A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

  B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

  C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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