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- 71下列说法正确的是（ ）
A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C.氢键和范德华力也是一种化学键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
开始考试练习点击查看答案 - 72下列说法中，正确的是
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同
开始考试练习点击查看答案 - 73下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2
A.②③④
B.①③④⑦
C.①②④⑦
D.③④⑥
开始考试练习点击查看答案 - 74下列物质中含有离子键的是（ ）
A.氯化氢
B.乙醇
C.碘
D.氢氧化钠
开始考试练习点击查看答案 - 75下列不属于离子化合物的是
A.H2O
B.CaI2
C.KOH
D.NaNO3
开始考试练习点击查看答案 - 76以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++
OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
开始考试练习点击查看答案 - 77为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是
A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
开始考试练习点击查看答案 - 78M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是
A.Z的熔点较低
B.Z可以表示为M2Y
C.Z-定熔于水
D.M形成+2价阳离子
开始考试练习点击查看答案 - 79下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A.NaCl
B.Na2O2
C.I2
D.CH4
开始考试练习点击查看答案 - 80XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
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