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- 71若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
开始考试练习点击查看答案 - 7225℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 －5；K 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 －7；K 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 －11；K(HClO) =" 4.0" ×10 －8。则下列说法正确的是
A.新制氯水与碳酸氢钠不反应
B.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3+2HClO
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH(Na 2CO 3)＞pH(NaClO)＞pH(CH 3COONa)
开始考试练习点击查看答案 - 73欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
开始考试练习点击查看答案 - 74在25ml 0. 1mol
NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol 
CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 
A.在A.B间任一点（不含A.B点），溶液中可能有
B.在C点，
C.在B点，
D.在D点，
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- 75取0．2 mol·L —HX溶液与0．2mol·L —NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C.c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一
开始考试练习点击查看答案 - 76某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A.pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O
C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
开始考试练习点击查看答案 - 7725℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)
开始考试练习点击查看答案 - 78下列叙述不正确的是
A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
开始考试练习点击查看答案 - 7925℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L －l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.c点时恰好中和
C.在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
开始考试练习点击查看答案 - 80室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
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