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- 51对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1
D.与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
开始考试练习点击查看答案 - 52草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
开始考试练习点击查看答案 - 53常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
开始考试练习点击查看答案 - 54室温下，对于0．10 mol·L —1的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH —＝Al(OH )3↓
B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH —)变大
C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
开始考试练习点击查看答案 - 55常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。
根据图示判断，下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)>c(HA －)>c(H +)>c(A 2－)>c(OH －)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na 2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中：c(OH －)＋c(A 2－) = c(H +)＋c(H 2A)
开始考试练习点击查看答案 - 56常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.随着MOH溶液的滴加，比值
不变D.若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 57相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH 3COOH溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )
A.上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
B.物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
C.反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D.①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
开始考试练习点击查看答案 - 58某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
A.Cl －
B.Ba 2+
C.Na +
D.Mg 2+
开始考试练习点击查看答案 - 59相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A.强酸溶液产生较多的氢气
B.两者产生等量的氢气
C.无法比较两者产生氢气的量
D.弱酸溶液产生较多的氢气
开始考试练习点击查看答案 - 60下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A.0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B.浓度均为0．1 mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C.25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D.3．0 L 0．1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：c(Na ＋)>c(CO
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)>c(HCO 
)>c(OH －)>c(H ＋)