高考化学反应速率与平衡的有关计算练习29

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• 61对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

  A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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• 62可逆反应2NO 2 2NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n mol NO 2 ②用NO 2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.①③④

  D.①②③④⑤

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• 63下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)

  A.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1

  B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

  C.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

  D.2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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• 64对可逆反应N 2（g）+3H 2（g）  2NH 3（g），△H=－92.4 kJ·mol －1下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  B.若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

  D.若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

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• 65在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

  B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

  C.B一定为气体

  D.A一定为气体

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• 66在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  

  A.平衡向正反应方向移动

  B.(a+b)>(c+d)

  C.Z的体积分数变大

  D.X的转化率变小

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• 67在一不可变容器中发生如下反应：2NO 2  2NO + O 2  ΔH >0 达到平衡后，升温,混合气体的（    ）不变

  A.密度

  B.颜色

  C.压强

  D.总物质的量

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• 68下列叙述正确的是   (         )

  A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

  B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

  C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203

  D.反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH开始考试练习点击查看答案

• 69下列实验过程中曲线变化不正确的是

  A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

  B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

  C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

  D.④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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• 70在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

  A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

  C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

  D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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