试卷相关题目
- 1关于醋酸溶液下列叙述错误的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
开始考试点击查看答案 - 2已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
- 3将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c (H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
开始考试点击查看答案 - 4已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
开始考试点击查看答案 - 5已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是
[ ]A.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-
B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2==CO2+SO32-+H2O
D.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
开始考试点击查看答案 - 6在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.溶液中H+ 的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 7pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D.若
开始考试点击查看答案
，则M、N都是弱碱 - 8电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
开始考试点击查看答案 - 9将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①
的氨水
②
的氨水cL ③
的
的溶液
其中a、b、c、d的关系正确的是A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 10关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-
开始考试点击查看答案
H++CO32-H2O
H++OH-