在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

试卷相关题目

• 1下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[     ]

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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• 2关于醋酸溶液下列叙述错误的是 

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动

  D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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• 3已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

  A.酸的强弱：HCN>HClO

  B.pH：HClO>HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

  D.酸根离子浓度：c(CN－)开始考试点击查看答案

• 4将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 　　　　

  B.溶液中c (H+)增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大　　　　　　　　　　　

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• 5已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是

  A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

  C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

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• 6pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

  C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱

  D.若，则M、N都是弱碱

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• 7电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

  A.0.5%

  B.1.5%

  C.0.1%

  D.1%

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• 8将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①的氨水②的氨水cL ③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

  B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-

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• 10室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是

  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③

  C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)

  D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9

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