现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　） 

试卷相关题目

• 1pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

  A.X=Y=Z

  B.X＞Y=Z

  C.X＜Y=Z

  D.X=Y＜Z

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• 2下列叙述中正确的是（　　）

  A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

  B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

  C.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

  D.等体积，pH都为3的酸HA.HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

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• 3相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（　　）①NaHCO3  ②CH3COONa  ③H3PO4  ④Na2CO3  ⑤NaHSO4．

  A.③⑤②①④

  B.③⑤①②④

  C.④②①⑤③

  D.④①②③⑤

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• 4某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）

  B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大

  C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

  D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

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• 5有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol?L-1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍

  D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

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• 6室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）

  A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比

  B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比

  C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比

  D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

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• 7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 从以上表格中判断以下说明不正确的是（　　）

  A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

  B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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• 8下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）

  A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

  B.随着温度的升高，纯水的pH增大

  C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大

  D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1

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• 9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小

  D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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• 10常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

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