试卷相关题目
- 1高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 2室温下，下列各项中的比值为2：1的是（ ）
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比
开始考试点击查看答案 - 3现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 4pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A.X=Y=Z
B.X＞Y=Z
C.X＜Y=Z
D.X=Y＜Z
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述中正确的是（ ）
A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
D.等体积，pH都为3的酸HA.HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
开始考试点击查看答案 - 6醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
开始考试点击查看答案 - 7常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 8某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）表：几种弱酸的电离平衡常数
A.CH3COONa
B.NaClO
C.Na2CO3
D.Na3PO4
开始考试点击查看答案 - 9已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）
A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C.pH=9的三种溶液①NaB；②NH3?H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）]
开始考试点击查看答案 - 10下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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