试卷相关题目
- 1现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 2pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A.X=Y=Z
B.X＞Y=Z
C.X＜Y=Z
D.X=Y＜Z
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中正确的是（ ）
A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
D.等体积，pH都为3的酸HA.HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
开始考试点击查看答案 - 4相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（ ）①NaHCO3 ②CH3COONa ③H3PO4 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4．
A.③⑤②①④
B.③⑤①②④
C.④②①⑤③
D.④①②③⑤
开始考试点击查看答案 - 5某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（ ）
A.溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
开始考试点击查看答案 - 6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 7下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1
开始考试点击查看答案 - 8醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
开始考试点击查看答案 - 9常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 10某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）表：几种弱酸的电离平衡常数
A.CH3COONa
B.NaClO
C.Na2CO3
D.Na3PO4
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