汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3

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1氨水中有下列平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH －，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（）
A.加NaOH 固体
B.加浓HCl
C.加NH4Cl固体
D.加同浓度的氨水
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2在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)
A.
B.
C.
D.
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3某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10 -4 mol·L -1，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10 -10（mol·L -1） 3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
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425℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10－3mol /L
B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中的增大
D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
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5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O CH 3COO —+H 3O + K 1=1．75×10 -5 CH 3COO —+H 2O CH 3COOH+OH — K 2=5．71×10 -10 现有50 mL 0．2 mol·L -1醋酸与50 mL 0．2 mol·L -1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH ＞7
B.对甲进行微热，K1、K2同时增大
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
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6下列说法正确的是：（）
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
B.溶于水能导电的化合物都是电解质
C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
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7与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3 NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是
A.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B.一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
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8盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
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9为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
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10水的电离平衡为H 2O H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是
A.将水加热，pH减小
B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
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汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……① HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

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