与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3  NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是：（     ）

  A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

  B.溶于水能导电的化合物都是电解质

  C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

  D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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• 2汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……①    HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

  A.加热、平衡①、②可能都向左移动

  B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

  C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

  D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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• 3氨水中有下列平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH － ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（ ）

  A.加NaOH 固体

  B.加浓HCl

  C.加NH4Cl固体

  D.加同浓度的氨水

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• 4在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是  (　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10 -4 mol·L -1，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10 -10（mol·L -1） 3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）

  A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

  B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

  C.两溶液混合不会产生沉淀

  D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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• 6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

  C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

  D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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• 7为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

  B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

  C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

  D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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• 8水的电离平衡为H 2O H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是

  A.将水加热，pH减小

  B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

  C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

  D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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• 9醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（   ） ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢

  A.②⑥⑦

  B.③④⑤⑥

  C.③④⑥⑦

  D.①②

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• 10室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

  D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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