试卷相关题目
- 1水的电离平衡为H 2O
H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是A.将水加热，pH减小
B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 2为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
开始考试点击查看答案 - 3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
开始考试点击查看答案 - 4与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3
NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是A.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B.一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是：（ ）
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
B.溶于水能导电的化合物都是电解质
C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
开始考试点击查看答案 - 6室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是
A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
开始考试点击查看答案 - 8氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
开始考试点击查看答案 - 9氢氟酸为弱酸。25 0C时将0．1mol·L -1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)；②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④
；⑤ 
；A.①③④
B.②③④
C.③④⑤
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 10某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A.
×100％B.
×100％C.
×100％D.
开始考试点击查看答案
×100％