试卷相关题目
- 1盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
开始考试点击查看答案 - 2与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3
NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是A.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B.一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是：（ ）
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
B.溶于水能导电的化合物都是电解质
C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
开始考试点击查看答案 - 4汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3
H ＋＋HCO 3 －……① HCO 3 － 
H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
开始考试点击查看答案 - 5氨水中有下列平衡NH 3·H 2O
NH 4 ++OH － ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（ ）A.加NaOH 固体
B.加浓HCl
C.加NH4Cl固体
D.加同浓度的氨水
开始考试点击查看答案 - 6水的电离平衡为H 2O
H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是A.将水加热，pH减小
B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 7醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢
A.②⑥⑦
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②
开始考试点击查看答案 - 8室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是
A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
开始考试点击查看答案 - 10氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
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