水的电离平衡为H 2O H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

  B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

  C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

  D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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• 2盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

  C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

  D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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• 3与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3  NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

  B.一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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• 4下列说法正确的是：（     ）

  A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

  B.溶于水能导电的化合物都是电解质

  C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

  D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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• 5汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……①    HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

  A.加热、平衡①、②可能都向左移动

  B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

  C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

  D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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• 6醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（   ） ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢

  A.②⑥⑦

  B.③④⑤⑥

  C.③④⑥⑦

  D.①②

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• 7室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

  D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 8下列叙述正确的是

  A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

  B.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）

  C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

  D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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• 9氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

  A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

  C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.NaCN溶液呈碱性

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• 10氢氟酸为弱酸。25 0C时将0．1mol·L -1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)；②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④ ；⑤ ；

  A.①③④

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.②⑤

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