试卷相关题目
- 1常温时,将V 1 mL c 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2 mL c 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N
)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N
)>c(Cl-) - 225 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 3水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液
B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.NaI溶液
开始考试点击查看答案 - 4某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH －) )与pH的变化关系如图所示，则
A.N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点水的电离程度大于N点
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
开始考试点击查看答案 - 525℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol —1、285.8 kJ·mol —1 和890.3kJ·mol —1，下列选项中正确的是
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1
B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1
C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1
D.C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1
开始考试点击查看答案 - 6已知：①H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol － 1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol － 1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
A.Q1＋Q2＋Q3
B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)
开始考试点击查看答案 - 7室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
A.a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B.b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C.c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D.d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
开始考试点击查看答案 - 8现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c（OH－）相等
B.两溶液中的c(H＋)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同
D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同
开始考试点击查看答案 - 9常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=c(A -)
C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)
- 1025 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O
H ++OH - 
H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
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