试卷相关题目
- 1室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
A.a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B.b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C.c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D.d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
开始考试点击查看答案 - 2已知：①H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol － 1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol － 1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
A.Q1＋Q2＋Q3
B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)
开始考试点击查看答案 - 3常温下，取0.2 mol·L －1HX溶液与0.2 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 4常温时,将V 1 mL c 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2 mL c 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N
)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N
)>c(Cl-) - 525 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 6常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=c(A -)
C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)
- 725 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O
H ++OH - 
H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
开始考试点击查看答案 - 825 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na ＋)＞c(CN －)，则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH＜7
B.CN－的水解程度大于HCN的电离程度
C.c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D.c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 9某温度下，已知醋酸的电离常数
，醋酸银的溶度积 
(CH 3COOAg )=1.6×10 
, 
(Ag 2CO 3)="8.3" 
l0 
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A.醋酸水溶液中
不变，故醋酸对水的电离无影响B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C.该温度下浓度均为0.01 mol
的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D.将0.02 mol
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的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀 - 10常温下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02mol 
MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是： 
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L
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