试卷相关题目
- 1常温下，取0.2 mol·L －1HX溶液与0.2 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 2常温时,将V 1 mL c 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2 mL c 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N
)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N
)>c(Cl-) - 325 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 4水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液
B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.NaI溶液
开始考试点击查看答案 - 5某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH －) )与pH的变化关系如图所示，则
A.N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点水的电离程度大于N点
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
开始考试点击查看答案 - 6室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
A.a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B.b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C.c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D.d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
开始考试点击查看答案 - 7现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c（OH－）相等
B.两溶液中的c(H＋)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同
D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同
开始考试点击查看答案 - 8常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=c(A -)
C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)
- 925 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O
H ++OH - 
H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
开始考试点击查看答案 - 1025 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na ＋)＞c(CN －)，则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH＜7
B.CN－的水解程度大于HCN的电离程度
C.c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
D.c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
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