常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是(   )

试卷相关题目

• 1现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是

  A.两溶液中的c（OH－）相等

  B.两溶液中的c(H＋)相同

  C.等体积两种溶液中和碱的能力相同

  D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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• 2室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

  A.a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

  B.b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

  C.c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

  D.d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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• 3已知：①H 2O(g)=H 2O(l)           ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l)           ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol － 1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g)           ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol － 1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

  C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

  D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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• 4常温下，取0.2 mol·L －1HX溶液与0.2 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（  ）

  A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

  B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

  C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

  D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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• 5常温时,将V 1 mL c 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2 mL c 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

  A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

  B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

  C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

  D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1开始考试点击查看答案

• 625 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -　 H>0,下列叙述正确的是(　　)

  A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

  D.将水加热,KW增大,pH不变

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• 725 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na ＋)＞c(CN －)，则下列描述中不正确的是(　　)

  A.该溶液的pH＜7

  B.CN－的水解程度大于HCN的电离程度

  C.c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

  D.c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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• 8某温度下，已知醋酸的电离常数 ，醋酸银的溶度积 (CH 3COOAg )=1.6×10 , (Ag 2CO 3)="8.3" l0 。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是

  A.醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响

  B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

  C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

  D.将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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• 9常温下，向l00mL0.01mol HA溶液中逐滴加入0.02mol MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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• 1025℃时，水溶液中c(H +)与c(OH －)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

  A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

  B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

  C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

  D.CH3COONa溶液不可能位于c点

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