下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

试卷相关题目

• 125℃时，水溶液中c(H +)与c(OH －)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

  A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

  B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

  C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

  D.CH3COONa溶液不可能位于c点

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• 2常温下，向l00mL0.01mol HA溶液中逐滴加入0.02mol MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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• 3某温度下，已知醋酸的电离常数 ，醋酸银的溶度积 (CH 3COOAg )=1.6×10 , (Ag 2CO 3)="8.3" l0 。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是

  A.醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响

  B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

  C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

  D.将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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• 425 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na ＋)＞c(CN －)，则下列描述中不正确的是(　　)

  A.该溶液的pH＜7

  B.CN－的水解程度大于HCN的电离程度

  C.c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

  D.c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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• 525 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -　 H>0,下列叙述正确的是(　　)

  A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

  D.将水加热,KW增大,pH不变

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• 6常温下，用 0．01 mol·L －1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L －1 CH 3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.a点对应溶液的pH=2

  B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

  C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

  D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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• 7在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为             (　　)

  A.－488.3 kJ/mol

  B.＋488.3 kJ/mol

  C.－191 kJ/mol

  D.＋191 kJ/mol

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• 8用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

  A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

  B.实验时可选甲基橙作指示剂

  C.V＝10mL，酸碱恰好中和

  D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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• 9常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

  A.pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)

  C.pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

  D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

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• 1025 ℃时,水中存在电离平衡:H 2O H ++OH -,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

  A.水的电离是吸热过程

  B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

  C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

  D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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