试卷相关题目
- 125 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O
H ++OH - 
H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
开始考试点击查看答案 - 2常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=c(A -)
C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)
- 3现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c（OH－）相等
B.两溶液中的c(H＋)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同
D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同
开始考试点击查看答案 - 4室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
A.a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B.b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C.c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D.d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
开始考试点击查看答案 - 5已知：①H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol － 1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol － 1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
A.Q1＋Q2＋Q3
B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，已知醋酸的电离常数
，醋酸银的溶度积 
(CH 3COOAg )=1.6×10 
, 
(Ag 2CO 3)="8.3" 
l0 
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A.醋酸水溶液中
不变，故醋酸对水的电离无影响B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C.该温度下浓度均为0.01 mol
的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D.将0.02 mol
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的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀 - 7常温下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02mol 
MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是： 
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L
开始考试点击查看答案 - 825℃时，水溶液中c(H +)与c(OH －)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
开始考试点击查看答案 - 9下列操作中，能使电离平衡H 2O
H ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100°C，使pH＝6
开始考试点击查看答案 - 10常温下，用 0．01 mol·L －1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L －1 CH 3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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