用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为             (　　)

  A.－488.3 kJ/mol

  B.＋488.3 kJ/mol

  C.－191 kJ/mol

  D.＋191 kJ/mol

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• 2常温下，用 0．01 mol·L －1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L －1 CH 3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.a点对应溶液的pH=2

  B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

  C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

  D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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• 3下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100°C，使pH＝6

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• 425℃时，水溶液中c(H +)与c(OH －)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

  A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

  B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

  C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

  D.CH3COONa溶液不可能位于c点

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• 5常温下，向l00mL0.01mol HA溶液中逐滴加入0.02mol MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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• 6常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

  A.pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)

  C.pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

  D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

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• 725 ℃时,水中存在电离平衡:H 2O H ++OH -,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

  A.水的电离是吸热过程

  B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

  C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

  D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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• 8①pH=2的CH 3COOH溶液； ②pH=2的盐酸； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(   )

  A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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• 9下列说法不正确的是

  A.用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

  B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

  C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

  D.Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为

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• 10化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （　　）。

  A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

  B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

  C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

  D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

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