试卷相关题目
- 1常温下，用 0．01 mol·L －1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L －1 CH 3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
开始考试点击查看答案 - 2下列操作中，能使电离平衡H 2O
H ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100°C，使pH＝6
开始考试点击查看答案 - 325℃时，水溶液中c(H +)与c(OH －)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
开始考试点击查看答案 - 4常温下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02mol 
MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是： 
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L
开始考试点击查看答案 - 5某温度下，已知醋酸的电离常数
，醋酸银的溶度积 
(CH 3COOAg )=1.6×10 
, 
(Ag 2CO 3)="8.3" 
l0 
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A.醋酸水溶液中
不变，故醋酸对水的电离无影响B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C.该温度下浓度均为0.01 mol
的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D.将0.02 mol
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的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀 - 6用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V＝10mL，酸碱恰好中和
D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
开始考试点击查看答案 - 7常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )
A.pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)
C.pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L
开始考试点击查看答案 - 825 ℃时,水中存在电离平衡:H 2O
H ++OH -,下列关于水的说法,不正确的是( )A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7
开始考试点击查看答案 - 9①pH=2的CH 3COOH溶液； ②pH=2的盐酸； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
开始考试点击查看答案 - 10下列说法不正确的是
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D.Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为
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