试卷相关题目
- 125 ℃时,水中存在电离平衡:H 2O
H ++OH -,下列关于水的说法,不正确的是( )A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7
开始考试点击查看答案 - 2常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )
A.pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)
C.pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L
开始考试点击查看答案 - 3用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V＝10mL，酸碱恰好中和
D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
开始考试点击查看答案 - 4在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为 ( )
A.－488.3 kJ/mol
B.＋488.3 kJ/mol
C.－191 kJ/mol
D.＋191 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5常温下，用 0．01 mol·L －1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L －1 CH 3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
开始考试点击查看答案 - 6下列说法不正确的是
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D.Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为
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- 7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （ ）。
A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
开始考试点击查看答案 - 8对H 2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）。
A.
B.26M3＋
C.
D.
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- 9使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q 1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O 2(g)=CO 2(g)；ΔH＝－Q 2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A.1/3Q1kJ
B.1/3Q2kJ
C.1/3(Q1＋Q2) kJ
D.1/2Q2kJ
开始考试点击查看答案 - 10常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）
A.HA可能为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1
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