下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1①pH=2的CH 3COOH溶液； ②pH=2的盐酸； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(   )

  A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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• 225 ℃时,水中存在电离平衡:H 2O H ++OH -,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

  A.水的电离是吸热过程

  B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

  C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

  D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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• 3常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

  A.pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)

  C.pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

  D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

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• 4用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

  A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

  B.实验时可选甲基橙作指示剂

  C.V＝10mL，酸碱恰好中和

  D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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• 5在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为             (　　)

  A.－488.3 kJ/mol

  B.＋488.3 kJ/mol

  C.－191 kJ/mol

  D.＋191 kJ/mol

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• 6化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （　　）。

  A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

  B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

  C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

  D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

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• 7对H 2O的电离平衡不产生影响的微粒是（  ）。

  A.

  B.26M3＋

  C.

  D.

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• 8使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q 1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O 2(g)=CO 2(g)；ΔH＝－Q 2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

  A.1/3Q1kJ

  B.1/3Q2kJ

  C.1/3(Q1＋Q2) kJ

  D.1/2Q2kJ

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• 9常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）

  A.HA可能为一元弱酸

  B.MOH为一元强碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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• 10下列说法正确的是(   )

  A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

  B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

  C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

  D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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