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- 41常温下，将0.01 mol·L －1 Na 2SO 3溶液与0.01 mol·L －1 KHSO 3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量( )
A.混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B.混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C.混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D.两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)
开始考试练习点击查看答案 - 42有0.1 mol
的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是A.溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D.溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)
开始考试练习点击查看答案 - 43室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝
mol/LB.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)
C.实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)
开始考试练习点击查看答案 - 44氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
开始考试练习点击查看答案 - 45下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.
和
溶液中：
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：
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- 46现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
开始考试练习点击查看答案 - 47已知下列弱酸的电离常数： H 2CO 3： Ka 1=4.30×10 -7 ；Ka 2=5.61×10 -11 H 2SO 3： Ka 1=1.54×10 -2；Ka 2=1.02×10 -7 HClO：Ka=2.95×10 -8 下列离子在溶液中结合H +的能力不正确的是
A.HCO
>HSO3-B.CO
>SO
C.HCO
>ClO-D.ClO->SO
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- 48室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
A.温度升高20℃后，两溶液pH均不变
B.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
开始考试练习点击查看答案 - 49现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。
开始考试练习点击查看答案 - 50常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na +) ＞ c(CO 32-) ＞ c(HCO 3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H +)
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